NaAc abbreviates natrijeva sol octene kiseline s kemijskom formulom CH3COOH . Natrijev acetat se podvrgava hidrolizi prema sljedećoj jednadžbi : CH3COO ( – ) + Na ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( – ) . Hidroksid ioni ( Oh ) objavljeni u ovoj reakciji birješenje više osnovnih povećava svoj pH . PH se kvantitativno mjeri kiselost otopine , te je negativni logaritam koncentracije vodikovih iona (H +): pH -log ( H +) . Za izračunavanje koncentracije vodikovih iona uzeti u obzir proizvod od koncentracija iona H + i OH ( – ) je konstantna i jednaka je konstanti ionizacije water.Things što vam je potrebno
Kalkulator
prikaži više uporabu Screenshot pregled, 1

Podijeljeno konstantu ionizacije vode (10 ^ -14 ) uz konstantu disocijacije octene kiseline za izračun hidrolize konstantan . Konstanta disocijacije Ova kiselina je 1.77 x 10 ^ -5 , a time i hidroliza konstantan 10 ^ -14 /1,77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10 .
2

Zapiši jednadžbe koja opisuje koncentraciju ravnoteže molekula u reakciji hidrolize : pregled

[ OH- ] x [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 x 10 ^ -10 (hidroliza konstantan ) pregled

Imajte na umu da su koncentracije označena sa uglatim zagradama .
3

Oznacimo nepoznatu koncentraciju hidroksidnih iona ( Oh ) kao ” X ” da se pretvori u jednadžbu koncentracijski equlibrium damatematički oblik ističući također da su koncentracije [ OH- ] i [ CH3COOH ] jednaki su jedni druge kao što slijedi iz disocijacija kemijske jednadžbe :

x ^ 2 /0,1 = 5,65 x 10 ^ -10

dao koncentracija acetata CH3COO- je 0,1
4

Pomnoži obje strane matematičku jednadžbu za 0,1 kako slijedi : .

( X ^ 2 /0,1 ) x 0,1 = ( 5,65 x 10 ^ -10 ) x 0.1 ili

x ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11 .
5

izvadi drugi korijen od broja 5,65 x 10 ^ -11 izračunati koncentracija hidroksid iona : Free

[ OH- ] = korijen ( 5,65 x 10 ^ -11 ) = 7,5 x 10 ^ -6
6

podijelitiionizacije. konstanta vode ( 10 ^ -14) do koncentracije hidroksidnih iona za izračunavanje koncentracije vodikovih iona ( H +) u otopini : pregled

10 ^ ( – 14 ) /7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10 ^ ( – 9 ) .
7

Uzmite logaritam koncentracije vodikovih iona , a zatim ga pomnožiti sa -1 izračunati pH . PH NaAc rješenje je ( -1 ) x log ( 1,3 x 10 ^ -9 ) = -1 x ( -8.9 ) = 8.9 .