permanganat ion ima kemijsku formulu MnO4 – . U ovom iona , mangan ima valenciju od 7 , a atomi kisika doprinose osam elektrona . To dajeion neto naboj -1 . Ovaj ion često događa s pozitivno napunjenim kalij iona u obliku kalij permanganata ( KMnO4 ) . Kalij permanganat je dezinfekciju svojstva i oksidansom u laboratorijskim pokusima . Njegove reakcije u hladnu vodenu otopinu razlikovati od reakcije u vrućoj vodenoj sredini . Redox Reakcije

redoks reakcije , jedna tvar dobici elektrona , i drugih tvari gubi ih . Tvar koja dobiva elektrone je smanjen , a tvar koja gubi elektrone oksidira . Riječi ” smanjenje ” i ” oksidacija ” spojeni da formiraju sinteze riječ ” redoks ” riječ koja kemičari izumio opisuju takve reakcije .
Oksidirajućim sredstvom

Kalij permanganatana uzrokuje druge tvari gube elektrone , pa to se zoveantioksidans. U vodenim redoks reakcijama ,permanganat ion lako gubi neke ili sve kisika i postaje ili mangan dioksid ili pozitivno nabijenih iona mangana . Oslobođen kisika oksidira druge reaktanata koji se dogoditi da bude prisutan . Na primjer ,permanganat ion oksidira oksalnu kiselinu ( H2C2O4 ) na ugljični dioksid (CO2) .
Reakcija Ocijenite

U nekim reakcijama , hot permanganatom znatno reagira brže od hladne permanganata . Na primjer ,permanganat ion oksidira oksalat ion , aion oksalat smanjuje permanganata . Reakcija se odvija u vrlo kiseloj vodenoj otopini . Međutim , reakcija se odvija tako da se polako na normalnoj sobnoj temperaturi koja je ograničena vrijednost kao laboratorijski eksperiment . Međutim , nakon zagrijavanja otopine , tvari reagiraju na zadovoljavajuća stopa prema Los Angeles Harbor koledžu .

Hypergolic Reakcije

Kalijev permanganat često služi kao oksidansom u hypergolic reakcije . Hypergolic reakcija je snažno reakcija koja se obično javlja kod spontanopogodna tvar dolazi u kontakt s oksidansom . Smjesa je etilen glikol , propilen glikol i glicerin je pogodan za hypergolic reakciju . Ako male količine tih tvari miješa s krutim kalij permanganata , smjesa zapali Ako je temperatura prilično toplo . Međutim ,reakcije ne može se održati na niskim temperaturama , prema alternativnim gorivima istraživanja inženjer Sam Barros .
Pretjeranu oksidaciju

U nekim eksperimentima permanganata , hladne temperature su potrebne . Na primjer , etilen ima formulu C2H4 . Dvostruka veza povezuje dva ugljikova atoma . Kada se pomiješa s kalijevim permanganatom u hladnoj otopini razrijeđene sumporne kiseline ,permanganat oksidira etilen , koji postaje etilen glikol . Međutim , pri visokim temperaturama ,reakcija ide predaleko . Permanganat ne samo promijeniti etilen u etilen glikola . Ona razbija dvostruku vezu i dalje oksidira reaktantu , što je rezultiralo ugljičnog dioksida kao gotov proizvod , u skladu sa Jim Clark , autor “izračune u AS /A razini kemije . ”
< br >