Ocat jerazrijeđena kiselina koje mogu biti više razrijediti pomoću vode , ili se može neutralizirati pomoću baze , ali to ne može biti u samoj bazi . Pojam ” pH ” označava ” potencijal vodikove ” – više slobodno plutajući vodikovih iona u otopini , to je kiselaotopina . Ocat je pH će uvijek ostati nabroj manji od neutralan , bez obzira koliko je to razvodniti , jer ocat jekiselina . Ocat jerazrijeđenom kiselinom

Ocat jerazrijeđen oblik octene kiseline . Octena kiselina čini od 4 posto na 6 posto sadržaja ocat -a , ovisno o marki i tipu octa . Voda čini gotovo svi ostatak sadržaja ocat , premda tragovi vlakana, vitamina i drugih spojeva prisutnih u hrani koriste za opskrbu šećere potrebne za proizvodnju octa može ostati . Octena kiselina , koja može biti zastupljena kao CH3COOH , oblikuje u prirodno razrijeđenu otopinu octa kada je napravljen . Destilirana bijeli ocat može se očekivati ​​da sadrži oko 5 posto octene kiseline , a pH se očekuje da će biti oko 2.4 .
Proizvodnju octa

Kadšećer , koji je može se prikazati kao C6H12O6 , u kombinaciji s kvascem , čini alkohol i CO2 – to se zove fermentacije . Ugljični dioksid se u obliku pare , a alkohol ostaje u tekućem obliku . Alkohol , koji se može prikazati kao C2H5OH , a zatim u interakciju s kisikom i mikroorganizama u zraku . Tip molekule kisika koji surađuje s molekulom alkohola je O2 , atip mikroorganizama jeacetobacter ,vrsta sitnih bakterija . Nakon što su bakterije i kisika metabolizirati i reagira , redom , u alkoholu , u otopinu octene kiseline i vode i dalje . Ocat je kemijski sastav može biti predstavljeni kao CH3COOH (octena kiselina molekule) + H2O (molekule vode ) .
Razrjeđivanje Ocat

Destilirana voda ima neutralni pH 7 , što znači da voda nekiseline ni baza . Međutim, budući davoda koja nije destilirana dolazi u kontakt s kemikalijama u atmosferi, cijevi , tla i stijena , ona pokupi kemikalije koje mogu promijeniti svoj pH . Na primjer ,Nacionalni atmosferskog taloženja program SAD-a je zacrtao pH vode koja je pala kao padalina u cijeloj zemlji . Ta voda ima pH od oko 5,0 do 6,0 na Zapadnoj obali , apH oborinskih voda pada na otprilike 4,0 do 5,0 na istočnoj obali . NižapH vrijednost vode koja se koristi za razrjeđivanje octa ,više ograničena sposobnost vode je podizanje pH octa . Dodatno razrjeđivanje octa će podići svoj ​​pH od oko 2,4 – Međutim , budući da voda nijebaze , čak i vrlo razrijedite ocat ostati kiselinu , čak i kao njen pH raste veći i dolazi bliže neutralan
.
neutraliziranje ocat

bi se neutralizirao ocat je pH na koje vode mora biti u kombinaciji s bazom u reakciji koja će proizvoditi vodu koristeći kisik i vodikove atome već prisutne u octu ( i u bazi je da se u kombinaciji s ) . Zajednička osnova koristi za neutralizaciju ocat je sode bikarbone , koja može biti zastupljena kao NaHCO3 . U kombinaciji sa sodom bikarbonom , primjerice , ocat je ioni vodika i bicarbonite ioni u sode bikarbone -a kako bi se izradili ugljičnu kiselinu , koja se spontano raspada u paru ugljičnog dioksida i tekuću vodu .
< Br >