osmolaritet je mjera koncentracije otopljene tvari u otopini . Osmolarnosti se mjeri u osmola od otopljene tvari po litri , ili OSM /L . Razlika između osmolarnosti i molarnosti da osmolarnost je mjera mola otopljenog atoma nasuprot mola otopljenog u cjelini . Ideja osmolarnošću nastaje jer ponekadlutni disocira u otopini . To jest , molekule može slomiti u svoje sastavne atome . Upute
osmolarnost od mješavine
1

Mjera količine za svaki sastojak tvari u smjesi .
2

Odredite broj osmola po jedinici mjere , što su čestice koje se neće ograditi kada se otopi .
3

pomnožite osmola po jedinici /mjeri za svaku tvar od strane volumena te tvari . Na primjer , ako serješenje sastoji se od tri tvari , jedna s volumenom od 50 litara i osmola po jedinici /mjera od 2 osmola po litri , jedan sa 10 L i 4 OSM /L i jedna s 5 L i 2 OSM /L , množite količinu svake tvari po OSM /L . Dakle , ( 50 L * 2 OSM /L ) = 100 osmola , ( 10 L * 4 OSM /L ) = 40 osmola i (5 l * 2 OSM /L ) = 10 osmola .
4

Dodaj vrijednosti osmola zajedno kako bi se utvrdilo osmolaritet cijelu smjesu . Na primjer , ako se tri komponente tvari smjese sadrže osmola 100 , 40 i 10 osmola osmola , cijela smjesa sadrži ( OSM 100 + 40 + 10 OSM OSM ) = 150 OSM .

Osmolarnost od molarnost
5

zbrojiti ukupan broj atoma po molekuli tvari . Na primjer , MgCl2 ima tri ugljikova atoma , 1 mg i 2 Cl atoma .
6

Mjerenje molaritet otopine . Molarnost jednak je broju molova otopljene tvari (tvar se otopi ) podijeljen s brojem litara cijelog otopine .
7

Pomnožiti molaritet otopine od broja atoma u molekuli . Na primjer ,otopinu NaCl , MgCl2 i glukoze u molaritet od 3 m , a (1 mg + 3 + Cl 1 Na + 1 glukoze ) = 6 C , postaje . 3 ( M * ) = C 6 18 OSM