? Kada većina ljudi čuju ” sol “, oni misle o začinima ili pomfrit . Kemičaru , međutim , se odnosi na sol jednog ionskog spoja nastale kada je kiselina reagira s bazom . Kao što ste mogli zamisliti , postoji mnogo različitih baza ste mogli miješati sa solnom ili sumpornom kiselinom , tako da postoji mnogo različitih soli mogli proizvoditi . Neki od tih soli su zajednički kućanstva i industrijske proizvode . Sumporne kiseline Soli
sumporna kiselinanajčešće proizvedeni anorganski industrijske kemikalije u svijetu . Njegova kemijska formula je H2SO4 , pa kada reagira s bazom kao što je natrijev hidroksid , tvori slanosulfata, koja sadrži sulfatni ion (SO4 s zadužen za -2 ) . Postoji mnogo različitih sulfat soli . Kombiniranje otopine natrijevog hidroksida sa sumpornom kiselinom , na primjer , proizvodi natrij sulfatom ili natrij bisulfat . Kalij hidroksid i sumporna kiselina iskorištenje kalij sulfat . Amonijaka i sumporne kiseline proizvode amonij sulfata . Bakar ( II ) oksida i sumporne kiseline čine bakreni (II) sulfata . Magnezijev sulfat i kalcijev sulfat su uobičajene soli sumporne kiseline , kao i
soli klorovodične kiseline
< p> soli solne kiseline su brojni – . Kao sa sumpornom kiselinom , vjerojatno možete pronaći neke od njih oko svog doma . Najčešći je natrijev klorid – kuhinjska sol – koji nastaje u laboratoriju miješanjem natrij hidroksida s klorovodičnom kiselinom . Druge uobičajene soli uključuju kalcijev klorid, kalijev klorid, magnezijev klorid, litijev klorid, amonij klorid i barijev klorid ; to se može proizvesti iz baza kao što je kalcijev karbonat, kalijev hidroksid, magnezijev hidroksid, litij hidroksid, amonijak i barijev hidroksid , respektivno .
općim pravilima Free Free
Priroda uvijek radije otići iz jačeg kiselina + jača baza — & gt ; slabija kiselina + slabija baza . Slijedom toga , ako kombiniraju jaku kiselinu sa slabom bazom , najvjerojatnije ćete dobiti kiselu sol , odnosno, sol koja je slabo kiselo . Pomiješajte solne kiseline (jaka kiselina) s amonijakom (slaba baza) , a vi dobiti amonijev klorid, slabo kiselu sol . Ako pomiješate solne kiseline sa natrij hidroksida (jaka baza) , za razliku od, dobivate neutralnu sol, NaCl , što ne čini ništa kako bi pH njegovo rješavanje. Dodavanje klorovodične kiseline da se slaba lužina natrij bikarbonata , ili sode bikarbone , čini natrijevog klorida ; ona također čini ugljičnu kiselinu , ali zato ugljične kiseline je u ravnoteži s otopljenim CO2 , veći dio viška ugljične kiseline razgrađuje u CO2 i mjehurići iz otopine .
Primjena uobičajene soli
Kalcij klorid jepopularna de – icer za ceste, nogostupa i prilaza . Magnezij sulfat je dostupan na vašem lokalnom supermarketu , gdje ste vjerojatno ćete ga označiti kao Epsom soli . Neki sulfatne soli naći primjenu kao gnojiva, poglavito kalijev sulfat i amonijev sulfat ; Potonji je također koristan u biokemiji kao način da se istaloži iz otopine proteina povećanjem koncentracije soli . Kalij klorid je koristan za stvaranje umjetnog gnojiva i za lijekove ; njegova najneobičniji zahtjev kao smrtonosnom injekcijom u pogubljenjima .