Molekularni kisik jeplin koji se lako otapa u vodi . Gotovo sve životinje oslanjaju kisika katalizirati stanični metabolizam (kisik je ono što vam životinje pretvoriti šećer u korisnu energiju ) . U vodenim sredinama ,količina otopljenog kisika je ključno u određivanju što organizmi mogu preživjeti u prostoru . Kisik topljivost Stoga jevažno varijabla koja utječe na okoliš vodeni svijet i ribarske industrije . Razumijevanje onoga što topljivost utjecaji kisika je također važno za razne znanstvene i industrijske primjene gdje su rješenja moraju biti degasified ukloniti otopljeni kisik i dušik . Opći Čimbenici pregled
turbulencija povećava stopa po kojoj kisik otapa u vodi . < P >količina kisika otopljenog u tijelu vode se mjeri u miligramima po litri (mg /L) . Ova mjera je pod utjecajem fizikalnih i bioloških faktora .
< P > Glavne fizičke odrednice otopljenog kisika su temperatura, salinitet , tlak kisika zraka i turbulencije . Hlađenje vode ima sposobnost da sadrži više kisika , jer se plin manje volatilna . Prema tome , koncentracija otopljenog kisika je veća tijekom hladnijih mjeseci . S druge strane , slana voda je manje u stanju držati otopljene plinove , tako da morska voda ima nižu koncentraciju kisika nego svježe vode .
< P > Kad je voda još uvijek postoji relativno malo interakcija između atmosfere i tijela vode , dok teče ili bućkanje vode dobiva puno više izloženosti zraku . Naravno ,količina kisika koja je zapravo prisutna u zraku je također važna . To je razlog zašto koncentracija otopljenog kisika je manja na velikim visinama gdje je zrak tanji .
< P > Osim tih fizičkih čimbenika , mikroorganizme i kemijske procese u vodu konzumirati i pustite kisik . Potrošnja i proizvodnja kisika od strane organizama ima dramatičan utjecaj na koncentracija otopljenog kisika . Razina kisika u vodi postala stabilna kada je stopa potrošnje jednaka brzinu otpuštanja .
Hipoksična i anoksičnim vode
algi cvjeta često rezultiraju smrću vodenih životinja zbog hipoksije ili infekcije .

Neka tijela vode imaju područja niskog ( hipoksičnim ) ili bez ( anoksijom ) otopljenog kisika , što je teško za životinje živjeti . Ovi uvjeti niskog kisika najčešći gdjekisikom vode na površini ne miješati s nižim slojevima vode zbog pycnocline (temperatura i salinitet razlike) . Akodogađaj kao štooceanska uzlazne struje uzrokuje slojeve miješati ,površinskih voda postaje hipoksičkim .
< P > uvjetima hipoksije su najopasniji kada voda postaje eutrofično ( obogaćeni ) kada je zagađenje dodaje nitrata i fosfata na stupcu vode . To uzrokuje algi cvatu da u početku otpušta kisik . Kadalge umre, razgrađuje , što čini koncentracija kisika viska. To rezultira u masivnim die- off za vodeni svijet . Cvjetanje algi kao što je “crvena plima ” može stvoriti ekspanzivan mrtve zone u oceanskim vodama i ušćima .
Kisikom vode
tropske ribe zahtijevaju malo manje kisika , što je prilagođeno na relativno niskim sadržajem kisika u toploj vodi .

Neka područja vode imaju visok sadržaj kisika . To je obično manji problem za organizme , iako ” zasićenja ” kisika može biti opasno jer to rezultira manjim mjehurića plina u krvi . Područja s prirodno visokim koncentracijama alge često imaju visoke razine kisika . Razina kisika može biti umjetno podignuta ( kao što je učinjeno u akvarijima ) prolaskom malih mjehurića ili pjenu kroz vodu , što povećava interakciju između vode i atmosfere .
Otplinjavanje vode

Mali mjehurići otopljene u vodi mogu ometati industrijskim i istraživačkim procesima , kao što su high-performance tekuće kromatografije (HPLC) .

za uklanjanje plinova iz rješenja , istraživanja i industrijskim procesima iskoristiti fizičkih mehanizama koji dovode do otapanja kisika u vodi . To se zove otplinjavanje . Dvije glavne metode su vakuum otplinjavanje i mjehurića inertnog plina . Osim toga , simpy grijanje tekućina može ih degass u određenoj mjeri .
< P > vakuum otplinjavanje uključuje stavljanje rješenje u dobro zatvorenu posudu i ispumpavanje sav zrak , prisiljavajući otopljenog kisika dolazi iz otopine . Za mjehurića inertnog plina ,plin reagira ( obično helij ) se propušta kroz otopinu . Helij privremeno rastvara u otopinu , zamjene otopljeni kisik i dušik . Helij jevolatilna plin i brzo napušta rješenje , što je rezultiralo u degaziranom tekućine .