Izotopi su atomi određenog elementa koji imaju različito broj neutrona od svog standardnog stanja . Na primjer , tipično se sastoji od šest atoma ugljika protona i šest neutrona , taj tip atoma je također poznat kao ” ugljik – 12 . ” Međutim , ostali atomi ugljika postoji, naziva ugljik- 13 i ugljik – 14 , gdje neutroni su dodani u atomu . Tipično , svaki izotop ima ime koje odražava njegovu atomsku masu , što ga čini lako odrediti broj protona i neutrona u izotopa , budući da je broj protona nikad ne može promijeniti u svakom elementu . Upute Screenshot pregled, 1

Prepoznajte izotop . Izotopi su ime za svoje atomske mase zaokružene na najbliži cijeli broj . Izotopi , kao što su ugljik – 14 , bora -11 i uran – 235 , imaju masovnu specifičan u ime za jednostavnu identifikaciju . Odnosno ti izotopi imaju masu od 14, 11 i 235.
2

Odredite broj protona prema vrsti elementa . Po definiciji , elementi su prepoznatljive po protona , ako iz bilo kojeg razlogabroj protona promjena ondasam element mijenja . Periodni sustav elemenata navodi od broja protona . Na primjer , izotopi ugljika , bilo ugljik- 13 ili ugljik- 14 uvijek ima šest protona , ili to nije ugljik .
3

Oduzeti broj protona iz mase . Iakotočna masa je rijetko čak i općenito atomska masa , kao što su ime izotopa , zaokružuje na najbliži cijeli , što ga čini moguće utvrditi broj neutrona jednostavnim oduzimanjem broj protona za taj element . Tako ugljik- 14 , koji ima šest protona , ima osam neutrone . Bor ima pet protona što znači bor – 11 ima šest neutrone . Urana , što je broj 92 na periodnog sustava , ima 143 neutrona kako bi uran -235 .