? Diffusion , također poznat kao migracije , jeznanstveni naziv zaizmiješanost , ili miješanje , od atoma , molekula ili iona u dvije različite tvari u kontaktu jedni s drugima . Tvari mogu biti plinova , tekućina ili krutina , i difuzija je rezultat slučajne toplinske gibanja svojih čestica . Koncentracija
< p >difuzije gradijenta ili gradijent koncentracije , ako postojipodručje veću koncentraciju u kontakt s površinom od nižim koncentracijama . Kada se tvari u kontaktu , čestice mogu teći između njih . Čestice tvari su u stalnom pokretu , slučajni u svakom smjeru , ali postojineto protok čestica dolje difuzije gradijenta ili, drugim riječima , iz područja više koncentracije na području donjeg koncentracije .

dinamičke ravnoteže

Kao čestice teku niz difuzije gradijent , njihova koncentracija na vrhu gradijenta smanji i njihova koncentracija na dnu gradijenta povećava , pagradijent postaje manja , ili manje strma . Na kraju ,koncentracija čestica izjednačava idifuzijski gradijent prestaje postojati . U ovom trenutku , poznat kao dinamičke ravnoteže , čestice i dalje kretati , ali nema neto protok čestica u bilo kojem smjeru, a bez promjene u koncentraciji .
Besplatno Energetski pregled
< p >kretanje tvari dolje difuzijskoj gradijenta oslobađa energiju i poznat je kao exergonic procesa . Slobodna energija oslobađa tijekom procesa može se izračunati iz formule ” G = RT ln ( C2 /C1 ) , gdje R predstavlja konstantu univerzalnu plina , T predstavlja temperaturu , LN predstavlja prirodni logaritam i C2 i C1 predstavlja koncentracije tvari na vrhu i na dnu difuzije gradijenta . kretanju na tvari gore , ili protiv ,koncentracija gradijent jeendergonic proces, koji zahtijeva vanjskog izvora energije .
Primjeri
< p >difuzijski gradijent je odgovoran za mnoge svakodnevne pojave , kao što su raspršivanje pare u zraku , ili raspuštanju soli u vodi. kapljica parfema , na primjer , brzo ispari stvoriti visoku koncentraciju parfema molekula gore pad . Parfem molekule se sudaraju jedni s drugima , šireći molekule dalje i dalje od početne pada , tako da na kraju njihova koncentracija izjednačava cijelom prostoru u kojemje pad bio pušten . Slično tome , hrpu kuhinjske soli ( natrijev klorid ) u voda je brzo disocira u optužen natrija ( na + ) i klorida (Ci ) iona . Ioni se postupno širiti iz guste koncentracije iznad hrpe na područja s nižom koncentracijom dalje.