? To je prirodno , kada razmišljate o količini tvari , razmišljati o tome koliko je težak i koliko prostora zauzima . Međutim , zbog gustoće različitih tvari variraju , težina i volumen nisu jako dobre smjernice iznos. Mala , gusta objekt može vagati puno , i imaju više molekula tvari nego veliki , šuplje objekta . Kako bi se zadovoljile potrebe znanstvenog izračuna , kemičari i fizičari su definirali ” krtica ” kao mjeru za količinu tvari . Jedan mol je jednako oko 6,022 puta 10 do 23. snage atoma ili molekula . Molarna masa tvari definira se u odnosu na mol . Definicija

Molarna masa jeomjer koji se koristi za pretvaranje mjerenje mase na količinu tvari. Ova količina je izražena kao broj čestica , kao što su atomi, molekule ili iona . To je omjer između mase nešto i broj čestica koje ga stvaraju . Obično se izražava u gramima po molu , često zapisano g /mol .
Eksperimentalnog postava

Molarna masa je od velikog značaja prilikom postavljanja eksperiment . Ako ste testiranje načela uključuju određene količine tvari ,molarna masa omogućuje vam da shvatite koliko vam treba vagati na vašoj ljestvici . Kao primjer , razmislite eksperiment poziva za 2 mola čistog ugljika . Jer vi znate da ugljik ima molarnu masu 12.01 g /mol , samo pomnožite taj lik s 2 madeža otkriti da morate odvagati 24.02 g ugljika .
Eksperimentalna analiza

Molarna masa je također korisna u analiziranju rezultate eksperimenata . Ako dvije jednake količine molova različitih tvari zauzimaju različite količine , onda to ukazuje na to da su molekule tvari s većim volumenom su veći od molekula tvari s manjim volumenom .
Misa postotak Izračuni

Molarna masa se ​​također koristi za određivanje postotka bilo daje element spoja doprinosi ukupnoj masi spoja . Na primjer , u obzir uzorak 28.00 g ugljičnog monoksida . Jer vi znate da jemolarna masa ugljika je 12,01 g /mol , amolarna masa kisika je 16,00 g /mol ,ugljen je odgovoran za 12.01/28.00 puta 100 jednakom 42,89 posto od ukupne mase .

Predviđanje molarnih masa

Molarna masa atoma se također može koristiti za shvatiti precizne molarnc mase složenih molekula , bez eksperimentiranja na njima izravno . Dodavanjem molarnu masu za svaki atom koji čini molekulu , da otkrijete štomolarna masa molekule kao cjelina .