Istinito čudo organske kemije leži u blistavoj različitim molekulama možete napraviti od samo ugljika , kisika i pregršt drugih elemenata . Velik dio ove impresivne svestranosti proizlazi iz svojstava same ugljika , koji može formirati ukupno četiri obveznice sa susjedima . Gdje su u pitanju ugljikovih atoma , vi ćete se sastati s tri vrste lijepljenja aranžmana . Sp3 – hibridne

Kadugljikov atom je povezan s četiri susjeda jednostrukim vezama , kemičari zovu SP3 – hibridizirana . Molekule sa samo sp3 – hibridiziran ugljika zasićene spojeve , tezasićeni ugljikovodik koji sadrži samo ugljik i vodik se naziva alkana . Obično su kutovi između četiri obveznice okolnim je sp3 – hybridized ugljik je ~ 109,5 stupnjeva . Ako su ugljen prisiljeni prihvatiti dogovor s manjim kutovima obveznica ,spoj postaje veći u energiju , a time i više nestabilna . Ovaj efekt se zove pritisak obveznica – kut .
SP2 hibridni

SP2 hybridized ugljen imaju dvije jednostruke veze i dvostruku vezu . Atomi na oba kraja jednostruke veze mogu rotirati , a atomi na svakom kraju dvostruke veze ne mogu tako molekule mogu slobodno rotirati oko jednostruke veze , ali se ne dvostrukih veza . Kutovi obveznica oko SP2 hybridized ugljika su obično oko ~ 120 stupnjeva ili tako . Molekule koje sadrže dvostruke veze između dva SP2 – hybridized ugljika su alkenima te se kaže da su nezasićene. Nezasićenih masti , primjerice , sadrže dvostruke veze ugljik-ugljik , dok zasićene masti ne.
Sp – hibridna

Sp -hibridiziran ugljen imaju bilo jednostruka veza , a trostruka veza ili dvije dvostruke veze . Oni pokazuju linearnu konfiguraciju , što znači trostruku vezu i jedinu vezu su ~ 180 stupnjeva jedna prema drugoj . Spojevi koji sadrže dva atoma ugljika trostruko međusobno vezani nazivaju alkini ; acetilen ,gorivo koje se koristi u plamenika za zavarivanje , jenajjednostavniji primjer . Još zanimljivije spoj sa SP- hybridized spoj je cijanovodik ,sramotno otrov koji je također korisna u organskoj sintezi .
Stupnjeva nezasićenih

Tu je zgodan trik može koristiti za shvatiti koliko dvostruke ili trostruke veze i prstenjespoj sadrži . Prvi , se broj atoma ugljika, umnožiti taj broj 2 i dodati 2. Zatim oduzimanje 1 za svaku halida ( brom, klor i slično) prisutan u molekuli , i dodati 1 na svakom atomu dušika . Sada oduzmite broj vodikovih zapravo prisutnih u molekuli i podijeliti rezultat s 2.Broj koji ste dobili je vaš stupnja nezasićenosti . Svaki prsten ili dvostruka veza je jednak jednim stupnjem nezasićenosti , a svaki trostruka veza iznosi dva stupnja nezasićenosti . Ako je molekularna formula C5H12 , na primjer , ima 0 stupnjeve nezasićenja . C5H10 , s druge strane , mora imati ili prsten ili dvostruku vezu .