topivost mnoge slabo topljive soli može često biti opisan u pogledu njihove topivosti proizvoda , ili stalnim KSP , broj koji predstavlja ravnotežu između otopljene tvari i kruti pri određenoj temperaturi . Dodavanju drugog sol koja opskrbljuje više istih iona kao slabo topljive soli smanjuje topivost potonji još uvijek zbogKSP ostaje konstantna . Ovaj fenomen je poznat kao common- ion učinkom . Možete iskoristiti zajedničkog iona učinak iKSP izračunati molarnu topljivost soli kao što su srebrni klorida u otopini od 0,26 molarne bakra ( II ) klorida . Upute Screenshot
1
Odredite KSP vrijednost za vaš klora ili bakra sadrže soli . Ako vaš sol je srebrni klorid , primjerice ,KSP je 1,8 x 10 ^ -10 . Vidi Resursi za link na popis produkta topljivosti konstanti .
2
Napiši kemijsku jednadžbu za proces koji se odvija kada se sol otapa . Kada se ionski spojevi raspusti , oni ograditi ili podijeliti na njihove sastavne iona . Srebrni klorid , primjerice , razdvajao u srebrnim i kloridnih iona , takokemijska jednadžba za njega bio bi sljedeći :
AgCl — > Ag + + Cl –
3
Napiši jednadžbu za KSP na temelju kemijske jednadžbe ste formuliran . Ne zaboravite da jejednadžba za KSP je samoprodukt koncentracija dvaju iona nastalih prilikomsol otapa . Svaka koncentracija podiže na snazi koeficijenta u kemijskoj jednadžbi . Za srebro klorid , to je vrlo jednostavno, jer su srebrne i kloridnih iona u kemijskoj jednadžbi samo imaju koeficijent jedanKSP Jednadžba srebrni klorid , dakle, bio bi sljedeći : .
KSP = [ Ag + ] [ CI – ]
gdje [ ] pokazuju koncentraciju vrsta unutar zagrada
4
Odredite topljivosti svake vrste u smislu varijable x ,broj molova srebra . klorid, koji se otopi . Nastaviti primjer , ako X je broj molova srebrnog klorida koji se otapa , konačna koncentracija srebra iona u ravnoteži biti x , dok je koncentracija kloridnih iona bit će + 0,52 x , budući da je otopina 0,26 molarnu koncentraciju od CuCl2 i svaki mol bakar ( II ) -klorida koji se otapa oslobađa 2 mola kloridnih iona .
5
zamjena vrijednosti iz prethodnog koraka u svoju jednadžbu . Za nastavak primjer ,KSP jednadžba za srebrni klorid će biti kako slijedi :
KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ x 0,52 + ]
6
Obavijest koji je u većini slučajeva , koncentracija 0,52 molarni kloridnih iona pridonosi bakar ( II ) klorida biti daleko veći od doprinos slabo topiva sol . Prema tome , možete pojednostaviti ovaj izraz pretpostavljajućikoncentracija kloridnih iona je 0,52 kutnjaka – .Zgodan aproksimacija
7
Uključite se u brojkama i izračunati x. . Vaš rezultat za X će semolarna topljivost vaš spoj . Za nastavak primjer , ako KSP = 1,8 x 10 ^ -10 = [ x ] [ 0,52 ] , podijeliti obje strane s 0,52 dobiti x = 3,46 x 10 ^ -10 – znači li dobiti tek 3,46 x 10 ^ -10 mola po litri iona srebra u otopini .