velika količina kemijskog laboratorija rad uključuje titracija kiselina i baza . Važno je znati koncentracije kiselina i baza koje se koriste u titracijama tako da možete odrediti količinu nepoznatog prisutne u uzorku . Molaritet je jedan od načina da se izrazi koncentracije , koji vam govori kako su prisutni u otopini mnogi mola kiseline ili baze . Alternativni način izraziti koncentracija je normalnosti. Normalnost izražava količinom kiseline ili baze prisutne u otopini . U mnogim slučajevima ,vrijednost molarnosti i Normality su isti , ali u situaciji u kojoj ste se pomoću kiseline ili baze koje mogu pružiti više od jednog vodikov ion ili hidroksid ion , vrijednosti su različiti . Upute Screenshot pregled, 1

Nacrtajte tablicu na vašem papiru koji ima četiri stupca na vrhu papira i onoliko reda koliko imate reagensa . Označite prvi stup reagensa ime. Nastavak kolumne označavanja preko stranice s Formulom , molarnost, ekvivalencije /mol i normalnosti.
2

ispuniti ime i kemijske formule svake od reagensa korištenih u reakciji u prva dva stupca . Koristite jedan redak po kemijskom .
3

Napišite koncentracija svake od otopina u molarnosti jedinice u trećem stupcu . Informacije popuniti u prva tri stupca na etiketi na boci u laboratoriju .
4

odrediti koliko ekvivalenti ste dobili za svaki mol kiseline ili baze . Na primjer , slijedeće četiri kemikalije ilustriraju pojam ekvivalenata: HCl , NaOH, prevesti u H3PO4 i Mg (OH) 2 . Kad svaki od tih kemikalija rastapa u vodi , što će imati ili ima prevladavajući količinu vodikovog iona ili uglavnom se hidroksid iona . Za HCl li dobiti jedan vodikov ion i NaOH pustite jednu hidroksid ion . Fosforna kiselina , H3PO4 , je triprotic kiselinu otpušta tri vodikova iona po molu kiseline . Mg ( OH ) 2 ima dva hidroksidnih iona koji se oslobadaju nakon otapanja u vodi , što znači 2 ekvivalenta na mol . Dakle , HCl i NaOH obje imaju 1 USD po molu i H3PO4 ima 3 ekvivalenta po molu .
5

Ispunite u četvrtom stupcu s brojem ekvivalenata po molu kemikalije .
6

Izračunajte normalnost svakoj od kemikalija u tablici i dovršiti unose u tablici . Normalnost jednak molarnosti pomnožen s ekvivalenata na mol . Na primjer ,1 M otopine H2SO4 diprotonska i ima 2 ekvivalenta na mol . Normalnost = molaritet x ekvivalencije = 1,0 x 2 = 2.0 normalna .