disperzije snage dio su van der Waalsove privlačne sile ili odbojnosti između molekula . Također poznat kao londonskim disperzije snaga , oni se javljaju tijekom privremenih promjena u gustoći elektrona u oblaku oko atoma i molekula , bilo polarna ili nepolarna . Londonski disperzija sila je dobio ime po njemačkom američki fizičar , Fritz Londonu , koji je prvi objasnio privlačnost između atoma plemenitih plinova . Ova sila se ponekad nazivainducirana dipol – inducirani dipol atrakcija. To jenajslabiji intermolekulska sila , jer to je samoprivremena atrakcija koja dolazi kad se elektroni u dva susjedna atoma čine atomi čine privremene dipole . Za razliku od toga , intramolekularne obveznice su puno jači . Polarizabilnost

polarizabilnosti (lakoća s kojom elektrona distribucija oko atoma ili molekule može biti iskrivljen ) dovodi do jačih disperzije sila između molekula . Elektroni u molekuli formira se stalno mijenja oblak . U nepolarnim molekule , elektroni su raspoređeni jednako , ali ponekad jednu ili drugu stranu će dobiti višak gustoći elektrona . Kad jedna molekula ga približava , to može osjetiti taj dipol . Elektroni oko druge molekule onda se prerasporediti tako da jepovoljna interakcija između njih . Iako su sve molekule disperzije snage , oni obično ostaju vrlo slabi i njihov učinak ne očituje li se molekule drže zajedno jačim snagama , primjerice , mrežnim kovalentne velikih, stalnih dipola . Međutim ,privremeno ili prolazno dipolni moment može izazvati dipolni moment u blizini molekulu , uzrokujući da se privlači prve molekule .
Molekularna Oblik
< p> oblik molekula utječe na to kako jake disperzije snage će biti između njih . Molekule koje tvore tekući na sobnoj temperaturi pokazuju snažnije disperzije snage od ekvivalentnog molekulama iste molekulske mase koji su nepolarni . Na primjer , cilindrični n-pentana molekule ( koje sadrže tekućinu ) doći u kontakt jedno s drugim učinkovitije nego više sfernih neopentan molekula ( koje ostaju kao plin ).

Molekularnoj veličini

< p >snaga disperzije snaga varira kaomolekule postaje veći . Veće , teže atome i molekule pokazuju jače disperzije snage nego manje, lakše , jer one veće atomi i molekule imaju valentni elektroni koji su udaljeniji od jezgre . Njihov manje – široka konstrukcija omogućava im da lakše čine privremene dipole .
Fizičke učinke

disperzije snage utvrditi je li , i pod kojim uvjetima ,tvar postajetekućina ili krutina . Oni uzrokuju nepolarnim tvari da se kondenzira tekućina i zamrznuti na krutina se temperatura spusti dovoljno . Na primjer , vrelište pokazuje koliko je jak međumolekularni snage . Molekule koje sadrže velike atoma ( primjerice , brom, jod) su vrlo polarizable i podložni jakim snagama disperzije . Dakle , ide niz halogena skupinu u periodnom , povećanje topljenja i vrenja . Što više elektroni u molekuli ,veće međumolekularni disperzija snage . Jod , koja ima 106 elektrona po molekuli , uzrokuje više privremenih dipole nego drugim molekulama i stoga ima najviše talište 183 Celzijevih stupnjeva

.