Svaki atom postoji u nekoliko oblika . Jedna od vrsta varijacija je zbog promjene unutar jezgre . Atom se sastoji od elektrona koji okružuju jezgru protona i neutrona . Izotopi su atomi koji imaju identičan broj protona i elektrona , ali različitim brojem neutrona u jezgri . Atomska masa jednog izotopa je blizu zbroju masa svih njegovih komponenti , tako da to nije previše teško izračunati . Upute Screenshot pregled, 1

Traži izotop interesa . Ako ne već imate izotop na umu , možete pretraživati ​​putem online izvora, kao što su Berkeley Laboratorij izotopa Projekta Periodni izotopa .
< P > Na primjer , možete odabrati 16 – neutronski izotop silicija .
2

Pronađite atomski broj izotopa . Atomski broj se može naći izravno iz periodnog sustava elemenata . Atomski broj jeista bez obzira koliko neutroni u izotopa .
< P > Na primjer ,atomski broj silicija je 14.
3

Pomnožite broj neutroni od atomske mase neutrona . 1,00728

Za ovu silicij izotopa , to bi bilo 16 x 1,00728 = 16,11648
4

Pomnožite atomski broj od atomske mase . .protona , 1,00866 , a do atomske mase elektrona : 0,00055

Opet , za primjer , to je 14 x 1,00866 = 14,12124 ; i 14 x 0,00055 = 0,00770 .
5

Dodaj mase izračunate u koracima 3 i 4.

Za primjer , to je 30,24542 .