? Kemijske jednadžbe opisuju promjenu između reaktanata i produkata u kemijskoj reakciji . Reaktanti – spojevi na početku reakcije – pišu na lijevoj strani jednadžbe . Proizvodi – spojevi koje proizvode reakcije – pišu na desnoj strani jednadžbe . Budući dabroj i vrste atoma ne promijeniti u kemijskoj reakciji ,kemijska jednadžba je izbalansirana , kada su svi atomi su činili na obje strane jednadžbe . Pisanje kemijske jednadžbe

Kemijske jednadžbe su napisana s kemijskim formulama za svaku reaktana na lijevoj strani jednadžbe i kemijsku formulu za proizvode na desnoj strani jednadžbe . Svaki reaktant i proizvod dalje naveden kao tekućina (L), plin ( g ) , krutina ( e ) ili u vodenoj otopini ( aq ) . Reaktanata i produkata su podijeljena strelicom pokazuje smjer reakcije – od reaktanta do proizvoda . Reverzibilne reakcije su zastupljeni s bračnim strelicu koja pokazuje da jereakcija također može odvijati u obrnutom smjeru . Nadalje , prisutnost katalizatora ili specifičnim uvjetima potrebnim za reakciju dogodi zapisano gore strelice . Na primjer ,grčko slovo delta će se pojaviti u reakcijama koje zahtijevaju toplinu .
Balansiranje kemijske jednadžbe

jednak broj svake vrste atoma moraju se uzeti u obzir na obje proizvoda i reaktantski strane jednadžbe . To zahtijeva da se jednadžba uravnotežena povećanjem broja molova za svaki reaktant i proizvoda do isti broj svakog tipa atoma je na svakoj strani . Na primjer ,reakcija između vodika i kisika za proizvodnju vode je napisan kao H2 ( g) + O2 ( g ) – > H2O ( l ) . Ova jednadžba je neuravnotežen , jer postoje dva atoma kisika na reaktantnom strani , ali samo jedan atom kisika na strani proizvoda . Prepisati jednadžbu kao 2 H2 (g) + O2 ( g) – > 2 H2O ( l ) uravnotežuje jednadžbe jer tamo četiri atoma vodika na svakoj strani jednadžbe i dva atoma kisika na svakoj strani jednadžbe . Ova jednadžba onda se može izraziti kao dva mola vodika reagira s jednog mola kisika plina za proizvodnju dvije molekule vode .
Madeži

Kemijske reakcije opisani su u smislu mola umjesto pojedinačnih atoma ili molekula . Atomi i molekule su grupirani u jedinicama poznat kao madeža . Svaki mol jednak 6,022 x 10 do 23. snage , također poznat kao Avogadrov broj . Dok taj broj je jako velik , jedan mol molekula vode ima masu od 18 grama , a volumen od samo 18 mililitara . Mol zatim opisuje odnos između svakog proizvoda i reaktant u kemijskoj jednadžbi . Budući da su dva mola vodikovog plina i jednog mola prinosa plin kisik dva mola vode , može se predvidjeti da se četiri mola plinovitog vodika i dva mola kisika plina bi se dobilo četiri mola vode .
Ograničavajući i Suvišakreaktanata

U kemijskim reakcijama , jedan reaktant se često konzumira prije nego što su ostali reaktanti konzumira . Konzumira reaktant je nazvao ograničavajući reaktanta zbogreakcija završava kadareagens koristi se . Drugi reagens ( i ) prisutne su nazivaju Suvišakreaktanata . Suvišak reagensa ( a ) ne sudjeluje u kemijskoj reakciji . Koristeći prethodnu jednadžbu , ako su dva mola vodikovog plina u kombinaciji s dva mola kisika plina , samo dva mola vode će se proizvesti . Vodik se konzumira i ograničavajući reaktant . Samo jedan mol kisika konzumira u reakciji ipreostalih mol kisika ostaje .