Kristali mogu biti kategorizirani po svojim fizičkim i kemijskim svojstvima ili sedam kristalnih sustava i dvije vrste letvica . Sedam kristalni sustavi temelje se na oblik : triklinskoj , monoklinasti , ortoromb tctragonskih , trigonalnom , šesterokutna i kubičnom . Dva rešetkasti sustavi temelje se na geometriji : primitivnim i ne- primitivni . Četiri vrste kristala saslušani su na temelju fizičkih i kemijskih svojstava : kovalentna , metalik , ionske i molekularnih . Kovalentne
Kovalentne kristali se drže zajedno kovalentnim ; atomi u kristalu udio elektrona. Zajedničke elektrona privlači jezgre oba atoma u vezu i koji privlačnost nadilazi odbijanja od dvije jezgre . Kovalentna veza je vrlo snažna i činikristal vrlo stabilni . Dijamanti , grafit i kvarcnog su primjeri kovalentnih kristala
Metalik
Metalik obveznice drže metalnih kristala zajedno . ; pojedinačni atomi tvore rešetkastu strukturu i elektrona atoma na vanjskim površinama rešetke struji oko rešetke . To dijeljenje elektrona na površini se može shvatiti kao ne – lokaliziranom obliku kovalentnih veza . Kao što ste mogli očekivati s besplatnim pokretnih elektrona na površini , metalni kristali su dobri vodiči električne i toplinske energije . Oni su sjajni , vrlo teško i imaju visoke točke taljenja . Najviše su raznovrsniji i rastezljiv , posebno na povišenim temperaturama . Merkur , bakra i željeza su primjeri metalnih kristala
Jonski
Jonski obveznice drže ionskih kristala zajedno . ; atomi su izgubili ili dobio jedan elektron i tako nose neto električni naboj . Ove nabijene čestice nazivaju ioni . Pozitivno nabijeni ioni privlači negativno nabijenih iona , i to čini ionsku vezu . Ionski kristali su tvrdi i krhki s visokim talištem . U tekućem obliku ili u otopini da se električni vodič . Kuhinjska sol ( NaCl ) i kalijev hidroksid ( KOH ) su primjeri ionskih kristala .
Molekularni
molekularni kristali se drže zajedno van der Waalsove sile ili vodikovim vezama . Van der Waalsove sile su privlačne sile između molekula , a da su mnogo slabiji nego privlačne sile između atoma . Vodikove veze zbog interakcije vodikovog atoma s negativnim ionima . Kao što se moglo i očekivati od ove slabije obveznica , molekularni kristali imaju niska tališta i vrelišta i oni su vrlo nestabilni . Šećer ,
leda i suhog leda , koji je samo smrznuti ugljikov dioksid pružiti primjere molekularnih kristala .