? Titrimetrijom suvrlo korisne i česta metoda zaposlen u kemijskom laboratoriju . Oni omogućuju vam da pronađete nepoznatu koncentraciju reaktant i često se oslanjaju na korištenje pokazatelj da signalizira završetak reakcije . Dobra laboratorijska tehnika je bitna u ovim eksperimentima , jer oni zahtijevaju precizna mjerenja glasnoće . Titracija

Cilj postupka titracije je pronaći nepoznate koncentracije poznati reaktant reakcijom s drugim reaktantom već poznate koncentracije . Budući da su dvije tvari međusobno , kao što se u kombinaciji , u nekom trenutku cijeli volumen reaktant nepoznate koncentracije se troši u reakciji , a to krajnja naznačava vidljive ili mjerljive promjene u reakcijskoj otopini . U tom trenutku , budući da su precizne količine oba rješenja koriste se sada zna , može se izračunati nepoznatu koncentraciju .
Titracija Eksperimentirajte

U postupku titracije , volumeni od dva reaktanta se mjeri se . Reaktant poznate koncentracije općenito stavlja u birete iprecizna količina reaktanta nepoznate koncentracije se stavi u čašu ili Erlenmeyerovu tikvicu ispod birete . Indikator je također stavljen u čašu ili bocu ( ili nekim drugim sredstvima je instrument koji mjeri promjene događa u reakcijskoj otopini ) . Reaktant u birete zatim polako dodati u čašu ili bocu idodatak je odmah prestala kada je postignutkrajnja točka titracije .
Acidobazne Titracija

Titriranja uključuju kiseline i baze su vrlo česte . U ovim eksperimentima , ilikiseline ili baze za nepoznate koncentracije reagira s bazom ili kiselinom , odnosno , poznate koncentracije . Kada sekiselina neutralizira i baze međusobno ipH otopine je u uskom rasponu , ukazuje da je u reakcijskoj otopini mijenja boju , signalizirajući endpoint titracije . Precizna točka na kojoj se pojavljujekrajnja zavisi koliko je jaka
pH
ili slaboreagira kiselina i baza su .

Acidobazne Titracije osloniti na pH mjerenja . PH skala , koja traje od 0 do 14, jenačin mjerenja kako su prisutni u otopini mnogi hydronium ioni . Otopine s visokom koncentracijom hydronium iona se kaže da se kisele i imaju pH vrijednost ispod 7 , dok su otopine s niskim koncentracijama hydronium iona kaže da je osnovni i imaju pH iznad 7 . Pokazatelji koji se koriste u kiselina – baza titracije će pokazivati​​ specifična promjena boje u uskom rasponu od pH vrijednosti .