molarnosti mjeri snagu rješenje . Opisuje koncentraciju otopljene tvari ( kako je otopljen ) u otapalu ( koje radi raspad ) . Uostalom ,ponašanje rješenje može ovisiti o njegovoj koncentraciji , kao i svatko tko je naručio jaku jedan po susjedstvu konobi i dobiozali – dolje piće može posvjedočiti . Taj nesnosni Mole

molarnosti se mjeri u kemiji pomoću madeža , ali što toznači kemičar po molu ? Ništa učiniti s vrtom štetnika . Krtica , također ponekad napisane mol jekoličina tvari koja bi imala isti broj čestica , kao zadanu težinu pojedinog atoma ugljika . Drugo ime za Mol je Avogadrov broj . To jebroj 6,022141527 , sdecimala a zatim se preselio 23 mjesta desno . To je imenovan za Amedeo Avogadro ( 1776-1856 ) , koji je došao na ideju , ali nisu imali tehnologiju za mjerenje . To je morao čekati sve do kraja 19. stoljeća . Jednostavno rečeno , molekulska masa ( molekularne mase ), ovisno o tome da li se tvar teži manje ili iste kao i atom ugljika . Voda je oko 18 g po molu . U teškoj kategoriji radij je 226 g po molu . Lakši od zraka vodik je 1 g po molu .
Molarnosti Formula

molarnosti je mjera koncentracije otopine . Svaka otopina sadrži otopljene tvari, koja se otopi , i otapala, koja radi na raspad . U slanoj vodi , sol jeotopljene tvari i voda je otapalo . Možda ćete morati medicinu u vašoj kupaonici da je jod tvar otopljena u alkoholu otapala , otuda i ubod kad je primjenjuje . Podijeliti broj molova otopljene tvari s ukupnim volumenom otopine , mjereno u litrama , kako bi se utvrdilo rješenje je molarnosti .
Brojevima

Recimo Kažete da ste pažljivo kombinaciji solne kiseline s vodom u laboratoriju ( uvijek nositi zaštitne naočale kada miješanja kiseline ) . Ste koristili 50 g kloridne kiseline , ili HCl , i na kraju sa 200 ml otopine u vodi , H20. Što jemolarnost ove mješavine ? Molarna masa HCl je 36 g po molu , zaokruženi. Prvo , dijeli se broj grama HCl od ukupnih mililitara H2O , što vam daje 0.25 . Zatim podijelite molarnu masu HCl u 1 ( jer to jemasa po molu ) , što vam daje 0.028 , zaokruženi. Sada pomnožite dvije figure zajedno : 0.25 množi s 0.028 prinos 0,007 . To jemolaritet po mililitru . Za pretvaranje taj broj u litrama , premjestitidecimalne točke za tri mjesta udesno. Molaritet ovog rješenja je 7 mola po litri .
Molalitet vs molarnosti

molalitet nam govori koliko je mola otopljene tvari su otopljene u 1 kilogramu ( ne 1 litara ) od otapala ( ne ukupnog rješenja ) . To jeposebna vrsta molarnosti , osim što kemičari ga pisati s malim ” m ” umjesto kapitala “M. ” Podijeliti broj molova otopljenog od ukupne mase otapala u kilogramima , odrediti molalitet . Molalitet nije toliko važno u analitičkoj kemiji , kada želite pronaći koncentraciju određenog rješenja . To je korisno , međutim , u fizikalne kemije , kada briga o određenom molarnosti, a više o tome kako je taj broj će se promijeniti kada se mijenja temperaturu ili smjesu .