Elementi se razlikuju po broju protona u svojoj jezgri . Vodik , na primjer, ima jedan proton u svojoj jezgri , dok je zlato ima 79. protoni imaju pozitivan naboj i vagati jedan atomska jedinica mase . Jezgre također obično sadrže neutrone, koji vagati otprilikeisto kao i protona , ali nemaju naboj . Dva atomi koji sadrže isti broj protona , ali različitim brojem neutrona su izotopi istog elementa . Njihove mise su različiti , ali oni reagiraju na isti način kemijski . Atomski masenog broja

izotopi se obično ne daje posebna imena , osim deuterij i tricij , koji su izotopi vodika . Umjesto toga , jednostavno izotopi su označeni u skladu s njihovim brojem atomske mase . Taj broj se odnosi na masu elementa jezgre . Budući da protoni i neutroni imaju gotovo istu težinu ,atomska masa broj je jednostavnozbroj protona i neutrona u jezgri . Sve ugljika ima šest protona , ali različitih izotopa imaju različite brojeve neutrona . Ugljik – 12 jenajčešći , sa šest neutrona , ali ugljik- 13 i ugljik – 14 — sa sedam i osam neutrona , odnosno — također se javljaju prirodno .
Kemija

pozitivnih i negativnih naboja privlače . Zaatom ili molekula biti stabilan , ona mora imati neto naboj od nule , što znači da su pozitivni i negativni naboji otkazati jedan drugoga . Broj pozitivno nabijenih protona u jezgri određuje broj negativno nabijenih elektrona koji kruže oko jezgre . Kemijske reakcije potaknute su interakcije između pozitivnog i negativnog naboja — protona i elektrona — različitih atoma . Zbog neutroni nisu pozitivna ili negativna , oni ne utječu na kemijske reakcije . Drugim riječima , različitih izotopa ne ponašaju bilo različito vrijeme kemijske reakcije ili za formiranje spojeva . Oni razlikuju samo po težini .
Prosječna Izotopna misa
< p >periodni navodi atomske mase svakog elementa . Obično je taj brojdecimale negocijeli broj . To nije zato štopojedinačni atom vodika teži 1,0079 atomskih jedinica mase — neutrona i protona svaki težak jednu atomska jedinica mase , tako da bilo dano atom ima cijeli – brojčanu vrijednost za mase . Broj naveden u periodnom jeponderirani prosjek pojavljuju prirodno izotopa elementa . Gotovo svi vodik ima samo jedan proton i nema neutrone , alimali postotak vodika ima jedan ili dva neutrona i zove deuterij ili tricij . Ove težim izotopima izvrtati prosječnu težinu nešto veća .
Izotopa stabilnosti i Događaj

Određene kombinacije protona i neutrona su više ili manje stabilne od drugih . Općenito govoreći ,frekvencija nekog izotopa u prirodi određuje njezinu stabilnost . Najstabilniji izotopi su inajčešći . Određene izotopi su nestabilni do točke je radioaktivan, što znači da se raspadati tijekom vremena u nekom drugom elementu ili izotopa i pustite zračenja kao nusprodukt . Ugljik – 14 i tricij , na primjer, i radioaktivni . Neki radioaktivni izotopi ne postoje u prirodi jer su propadati prebrzo , ali drugi , kao što su ugljik -14, propadanja polako i to se dogodi, naravno .