? Molekularne orbitale su matematičke pojmove o strukturi i ponašanju elektrona u molekulama . Oni suprodužetak sličnim teorija koja pokušava objasniti kretanje elektrona oko atomske jezgre . Pojedinačni atomi i skupine atoma koje čine molekule može održati niz orbitama , gdje elektroni se mogu naći . Svaki orbitalna ima definiranu razinu energije i može držati maksimalno dva elektrona . Molekularna orbitala formiraju iz preklapanja minimalno dva atomska orbitala . Kvantna fizika

Kvantna fizika jegrana fizike koja evoluirala tijekom početka 20. stoljeća . Njegov osnovni princip navodi daenergija drži elektrona tijekom njenog kretanja oko jezgre je više od fiksnog jedinici zove kvantni . Točan položaj elektrona tijekom kretanja je nepoznat . Znanstvenici mogu samo izračunati vjerojatnost nalaženja elektrona u trodimenzionalnom prostoru zvanom orbitalne

Electron Nekretnine

Elektroni su subatomske čestice s tri temeljna svojstva : naboja . , mase i spina . Oni imaju jedan negativan naboj , a masa koja je razmjerno mali u usporedbi s glavnim subatomskih čestica poput protona i neutrona . Kao što elektroni kretati , njihovo punjenje stvara magnetsko polje . Kutni moment ,vrsta prisile , ovog magnetnog polja jeelektronski spin . Spin ima specifičan smjer za svakog elektrona .
Atomske strukture

Elektroni odrediti strukturu atoma po načinu na koji se oni okružuju jezgru . Kvantna fizika kaže da elektroni zauzimaju najnižu dostupnu razinu energije na prvom mjestu. To jeosnovno stanje irazina energije najbliži atomske jezgre . Elektroni koji zauzimaju orbitale dalje od jezgre imaju veću energiju .
Pauli načelo isključenja

Austrijski fizičar Wolfgang Pauli predložio je 1925 da nema dva elektrona u određenom atoma mogu zauzimati isti kvantno stanje . To značimaksimalno dva elektrona može zauzeti jedan orbitalni pod uvjetom da su ti elektroni imaju suprotne okretaja.
Lijepljenje i Antibonding

najjednostavniji oblik atomska orbitalna jevodik atom . Ona se sastoji od jezgre s jednog pozitivno nabijenog protona i jedan negativno nabijeni elektrona u pokretu izvan njega . Kada dva atoma vodika premjestiti bliže jedni drugima , atomske orbitale počinju preklapati . Prva elektronska stvara manje energije da stabilne veze između dva protona . To jeveza molekularna orbitalna . Akodrugi elektron ima suprotan spinprvo , da se seli u osnovnom stanju orbitalni i stvara stabilnu molekula vodika . Ako ima isti zavrtiti kao prvi elektron , što se miče na višu razinu energije u sekundi par molekularnih orbitala ,antibonding orbitalna .