Topljivost testovi mogu identificirati različite sastojke i tvari sadržanih u nepoznatom spoja. Općenito,tehničar treba samo mala količina ispitivane tvari za ispitivanja topljivosti . Analiza topljivost i određuje da li je tvar koja se ispituje je slaba kiselina ,jaka baza ,neutralni spoj ili jake kiseline . Postoji nekoliko metoda i postupaka za analizu topljivost , ovisno o elementima koji se nalaze na nepoznatog spoja . Vodeni

spojevi topivi u vodi se nekoliko karakteristika : oni imaju ne više od četiri atoma ugljika , oni imaju polarne grupe dušika , kisika i sumpora , a često su topivi u vodi . Niske molekularne težine ili C4 spojevi su ove osobine , što ih čini vrlo topljiv u vodi . Oni koji imaju pet ili šest atoma ugljika ili može biti netopiva ili se od granične topljivosti . Tehnički ,većagrananja ,većatopljivost u vodi i to je niža topivosti i vrenja , za razliku od ravnolančanih tvari .
Klorovodične kiseline

Rješenje 5 posto, klorovodične kiseline lako otapa amina u spoju , tvoreći hidrokloridnu sol koja je također topljiva u vodenom ili vodenom mediju . To se događa zbog smanjenja u osnovnom sastavu klorovodične kiseline , što ne uspijeva otapanje nekih amina pripadaju di – i tri – aril skupina , i drugi spojevi visoke molekulske mase .
natrij hidroksid ili natrij bikarbonat

jake kiseline koje se lako otapaju u slabom bazom, kao što je 5 posto, NaHCO3 ( natrijev bikarbonat) . Jake baze kao što je NaOH ( natrijev hidroksid ), reagira se otopiti i slabe i jake kiseline . Uspoređujući reakcija ispitivane tvari na ova dva spoja će pomoći odrediti da lise tvar ilijaka kiselina ilislab . Općenito , karboksilne kiseline , koje su jake kiseline su topivi u oba NaOH i NaHCO3 . Fenoli ili slabe kiseline samo lako otapaju u NaOH
koncentrirana H2SO4 /h3po4

Cold , koncentrirana sumporna kiselina ( H2SO4 ) otapa mnoge spojeve vrlo lako : . Alkoholi, aldehidi , alkeni , alkini , amidi , esteri , nitroaromatics i ketoni . To se događa zbog dva čimbenika: sumporna kiselina visoka je ionizirajućih svojstva i jaku kiselost . Daljnje testiranje bi trebalo biti učinjeno kao posljedica se razlikovati sastav ispitivane tvari . Vrlo slabe baze i inertnog spojevi ( alkil halidi , mnogi jednostavne aromati i alkani ) ne otapaju u sumpornoj kiselini .
Fosforne kiseline ( H3PO4 ) je relativno slabiji ionizirajućeg otapala od sumporne kiseline , iako još može otopiti aldehida , alkohola i estera , ali ne i aromata , alkine i alkenima .