najlakši halogenih elemenata , fluor je plin na sobnoj temperaturi s vrelištem 85.03 Kelvina , ili minus 306,62 stupnjeva , atočka taljenja 53.53 Kelvina , ili minus 363,32 stupnjeva . Fluor postoji kao otrovne dvoatomsku molekule u svom čistom stanju . Kao i većina elektronegativnog elementa , fluora može formirati velik broj spojeva s drugim elementima , pa čak je napravljen da reagira s plemenitim plinovima kao što su kripton, radona i xenon . Otkriće

Unatoč tome što je razmjerno bogata u Zemljinoj kori , fluora izoliran je francuski kemičar Henri Moissan 1886 pomoću electrolyitc proces . Moissan je dobio Nobelovu nagradu 1906 za njegov trud , ali je pretrpio posljedice od trovanja fluorom , koji je možda pridonijelo njegovoj smrtigodinu dana nakon njegove nagrade . Opasnosti od rada s fluorom su ilustrirana po broju trovanja, eksplozija , pa čak i smrti izdržali do početka kemičari pokušavaju izolirati fluor .
Halogeni

Fluor jenemetala našao se na vrhu Grupe 17 periodnog sustava ,skupina se često nazivaju halogene . Halogena , ili “sol mnijenja , ” poznati su za formiranje soli, i , naravno, često susreće u tom obliku . Kalcijev fluorid , na primjer , poznato je da se kao minerologists fluorit . Halogena skupina kao što su visoko reaktivni sa širokim rasponom tvari s fluorom stoji kaonajreaktivniji tih elemenata . U stvari , rani pokušaji pročišćavanje fluora imao poteškoća s jednostavno pronalaženje odgovarajućeg kontejner kao fluora će rezati staklo i reagiraju s paladij i zlato .
Plemeniti plin Spojevi

svestranost fluora za dobivanje spojeva s velikim brojem elemenata omogućuje ogroman broj spojevima fluora . Čak su plemeniti plinovi , koji svojedobno nazvao inertni plinovi , budući da se smatralo da reagira s najviše elementi , su u mogućnosti formirati spojeve s fluorom pod odgovarajućim uvjetima . Na primjer , xenon je korišten u obliku ksenon difluoridom ( XeF2 ) , xenon tetrafluorugljik ( XeF4 ) i Xenon heksafluorid ( XeF6 ) .
Koristi

Iako fluora bio izoliran u kasnom 19. stoljeću , bilo je malo koristi za element do razvoja nuklearne energije , gdje fluora pronašao važnost u formiranju urana heksafluorid kao dio procesa rafinacije urana . Spojevi fluora , poznat kao fluorougljicima , naći prevalenciju u aerosol doza i klimatizacije do brige štete za okoliš dovela do tamo zapušteno . Danas , fluor je najčešće susreću u stomatološke usluge , kao i pojedine općine dodati iznimno niske razine fluora na zalihe vode i to se koristi u pasti za zube .