ravnotežna konstanta K predstavlja termodinamički naklonosti u kemijskoj reakciji : je li i koliko jereakcija će se pojaviti u smjeru prema naprijed i proizvoditi određeni proizvod iz reaktanata . Konstantna veći od jedan značireakcija će stvoriti više proizvoda nego reaktanata u ravnoteži , dok jemanji K pogoduje reaktant stranu jednadžbe , prema Gruzija State University . Više strategije postoje za izračunavanje konstante kemijske ravnoteže . Koja strategija za korištenje ovisi o vrijednosti danih na početku problema . UPUTE Pretraživati ​​Metoda 1 : Izračun iz ravnoteže Koncentracije
1

Pretvori sve likove u ispravan jedinica : madeža po litri u otopini , ili parcijalnih pritisaka (obično ATM) u plinovitom stanju ravnoteže. Ostavite iz čiste krute tvari i tekućine . Budući dase reakcija odvija u obliku otopine ili smjese plinova , samo otopljenih tvari ili plinovi sudjeluju

Pobrinite se da koristite koncentracije , a ne količina .: Na primjer , ne ulaze u ” 3,00 grama NaCl ” ali umjesto toga koristiti težinu NaCl sa povremenim vrijednosti tablice izračunati broj madeža : 3.00 grama /58.44 grama po molu daje 0,0513 madeža . Zatim podijelite broj madeža po volumenu ukupno rješenje u litrama doći do mola po litri ili molarnosti , ispravne jedinice za koncentraciju .
2

Nanesite stehiometrijskih koeficijenata iz uravnotežen kemijske jednadžbe kao eksponenti za koncentracije u ravnotežni izraz , kako slijedi :

[ Proizvodi ] ^ x /[ Reaktanti ] ^ y

u ovom obliku u uglatim zagradama ukazuju koncentraciju , i “X” i ” y ” označuju stehiometrijskih koeficijenata iz uravnotežen kemijske jednadžbe . Za svaku koncentraciju proizvoda ili reaktanta , pobrinite se da koristite količinu tog kemijskog prisutan kadareakcija navršio ravnoteže (kraju reakcije ), nekoličina prisutnih na početku reakcije ili neke druge točke .
< Br >
3

pomnožite koncentracije proizvoda ili reaktanata ( poduzete kako bi se njihov točan ovlasti), zajedno sa svake strane linije razdvajanja , akoje problem daje više reaktanata ili više proizvoda koji sudjeluju u ravnoteži . Na primjer , izraziti ovu reakciju :

H2O + HCl – & gt ; H3O + + Cl

kao

( [ H3O + ] * [ Ci ] ) /[ HCl ] .
< P > Voda ,čista tekućina , ne sudjeluje u ravnoteži .
4

Podijeljeno je rezultat na proizvode strani razdjelnice po rezultatu na reaktante strani razdjelnice . Ova metoda izračunava K , konstanta ravnoteže za reakciju
2. način : . Izračun iz Gibbsova energija
5

Napiši izraz koji se odnosi Gibbsova energija za konstantu , kako slijedi :

Delta G0 = -RT ln K
< p >standardna Gibbsova energija reakcije , delta G0 , opisuje li prilike pogoduju reakciju . Nekoliko načina postoje izračunati Gibbsova energija reakcije . Znak Konvencija nalaže dapovoljna reakcija ima negativan deltu G.
6

Pretvori temperaturu na Kelvina ako se daju u drugim jedinicama . Ako dano u Celzija , dodajte 273,15 . Zatim podijelite delta G za količinu (= R * T ) . To daje rezultat jednak ( ln K ) , ili prirodni logaritam konstanta ravnoteže .
< P > R jeuniverzalna konstanta , približno jednak 8,314 J /mol * K. Ne zaboravite pratiti hoće lise broj s obzirom u džula ili kJ :vrijednost R se obično daje potreban broj u džula , a ne kJ , pa u skladu s tim pretvoriti
7

Podignite e (stalna približno jednak 2,7183 ) na snazi ​​( LN . K ) za izdvajanje iz prirodnog dnevnika i doći odgovor jednak K. vjerojatno ćete zahtijeva znanstveni kalkulator za dovršetak ove operacije .