Bond disocijacija energija jekoličina energije je potrebno razbiti vezu. Obično se mjeri u smislu kilokalorija po molu ili kJ po ​​molu — Drugim riječima ,količina energije da ćeš morati unijeti razbiti vezu u jednom molu ili 6,022 x 10 ^ 23 molekula . Bond disocijacije energije su važni jer oni sumjerilo snage obveznica , kako čvrsto su dva atoma su međusobno povezani . Bond Strength

Po definiciji ,višaobveznica disocijacija energije ,jačiobveznica . Slaba veza traje mnogo manje energije razbiti nego jaka . Prosječna obveznica disocijacija energije za ugljik – jod veze , na primjer , je 51 Kilokalorije na mol , dok jeprosječna obveznica disocijacija energije za ugljik- fluora obveznica je 116 kcal po molu , što podrazumijeva da ugljik – fluora obveznice su puno jači od obveznice ugljik – jod . Isto tako , dvostruke veze su puno jači od pojedinačnih obveznica ( iako mnoge reakcije uključuju razbijanje samo jedna od dvije dvostruke veze , a ne oboje ) .
Upozorenja

To je iznimno je važno shvatiti , međutim , da su te brojke i drugi poput njih su samo prosjeci . To je zato štosnaga obveznica varira ovisno o tome što još se nalazi u neposrednoj blizini u molekuli . Možda ste čuli , na primjer , da su fenoli su puno kiselija od alkohola , što podrazumijevaOH obveznica u fenola je lakše probiti nego OH veze u alkoholu . Prema tome , uvijek treba imati na umu da je prosječna obveznica disocijacije energije su samo prosjeci i tretirati ih kao takve .
Reaktivnost

U konačnici ,snaga svakog obveznica određuje koliko je lako slomiti i da lireakcija koja uključuje tu vezu će biti egzotermna ( toplinski objavljivanju ) ili endoterman ( apsorbira toplinu ) . Ako obveznice nastale u reakciji su jači ( imaju više veze disocijacije energije ) u odnosu na obveznice koje su razbijena ,reakcija egzotermna , aproizvod je stabilniji ili niža u energije od reaktanata . Akoreakcija razmijenili jod vezan za ugljik za fluora vezan na ugljik , bez donošenja bilo kakve druge promjene , primjerice , možete predvidjeti štoće biti reakcija egzotermna , jerveza je bio slomljen bio slabiji od veze koja je formirana .
reakcije

Ako zbrojiti obveznica disocijacijskog energiju za sve obveznice koje kvare u reakciji i oduzimati obveznica disocijacijskog energiju za sve obveznice koje su formirane , često možete dobiti grubu procjenu količine toplinske energije pušten ( ili apsorbira) , reakcijom . Ako ste u potrazi na hidrogenacije 1-buten , na primjer , ti bi trebao razbiti CC & pi ; obveznica , razbiti H – H vezu i formirati dva C-H obveznice . Prosječna obveznica disocijacije su energije 63 kcal /mol , 104 kcal /mol i 99 kcal /mol , respektivno , tako da 63 + 104-2 x 99 = -31 kcal /mol , što znači da se ova reakcija egzotermna . Kao što se to dogodi ,mjerena toplina hidrogenacije za 1-buten je -30,3 kcal /mol , tako da u ovom slučajubrojka ste dobili od prosječnih obveznica disocijacije energija je zapravoprilično dobra procjena .