Atomi su najmanji dijelovi materije, koji zadržavaju osobine elementa . To znači da, iako postoje i manje čestice , što se ne može reći da se atomi određenih elemenata , ali su umjesto toga subatomske čestice . Organizacijska struktura atoma , ili kako njegovi subatomske čestice su raspoređeni , određuje što je element ili izotop atom je , kao i kako se komunicira s drugim elementima . Nucleus

U središtu atoma jejezgra , koja se sastoji od pozitivno nabijenih čestica nazvanih protoni i neutralno nabijenih čestica zvanih neutroni . Ove čestice su međusobno vezani nuklearna sila . Jezgra čini glavninu mase atom je . Atomski broj ( ili broj protona ) elementa određen je broj protona u svojoj jezgre . Na primjer , jedan vodik se proton , tako da ima atomski broj 1 .

Izotopi

Iako mnogi atoma sadrže isti broj protona i neutrona broj neutrona može varirati s elementom zadržava svoj ​​atomski broj . Varijacije među brojem neutrona proizvodnju različitih izotopa elementa , od kojih su neki radioaktivni . Na primjer , ugljični ima atomski broj 6, što znači da uvijek ima 6 protone u svojim jezgre ; može sadržavati više od 6 neutrona , međutim , proizvodnju ugljika-13 , koja jestabilna izotopa , i ugljik -14, radioaktivni izotop .
Elektroni
< p >jezgre atoma je okružen elektrona , koji su negativno nabijene čestice . To zakretanje oko jezgre , i mnogo manje mase nego protona . Elektroni postoje u Valence školjke , što znači da je samoodređeni broj elektrona može ispuniti svaku razinu , čime se povećava s udaljenosti od jezgre . Na primjer ,unutarnja valencija ljuske mogu držati samo dva elektrona , dok jetreći može držati maksimalno 10 .

Elektroni i lijepljenje

broj elektrona u atomi najudaljeniji shell odrediti koliko atom obveznice s drugim atomima . Kadnajudaljeniji elektronska ljuska atoma je pun , to je stabilniji i manje vjerojatno da će reagirati s drugim elementima . Na primjer , plemeniti plinovi ( poput argona i helija ) imaju pune najudaljeniji školjke , tako da su manje vjerojatno da će reagirati od elementa poput vodika , koji ima samo jedan elektron u svom krajnjem ljuske i obveznice s drugim atomima za stabilnost . < Br >